| ¿Qué ley determina cómo se comporta el soluto en una solución no ideal? ¿Y el solvente? ¿Qué datos necesita para calcular la solubilidad del soluto y de dónde los obtiene? | Ley de Henry permite calcular la presión de uno de los solventes en función de la cantidad de soluto. |
| Sobre el diagrama de punto triple del agua, defina punto de fusión y punto de ebullición y presión de vapor. | La presión de vapor es la presión que ejerce la fase gaseosa o vapor sobre la fase líquida en un sistema cerrado a una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.
El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica.
El punto de ebullición corresponde a la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión ambiental adyacente. |
| ¿Qué sucede en el diagrama de punto triple del agua cuando se agrega un soluto? ¿Qué relación existe con las propiedades coligativas? | El agregado de un soluto a un solvente puro lo que hace siempre es retener el solvente la solución y evitar que se evapore, baja la presión de vapor.
Propiedades coligativas : propiedades que no dependen de la naturaleza del soluto presente, sino del número de moléculas de soluto en relación con el número total de estas presentes en la disolución.
Ascenso ebulloscópico
Descenso crioscópico
Descenso de la presión de vapor del disolvente (Presión osmótica) |
| ¿Qué datos le permiten calcular las curvas de equilibrio sólido-líquido, líquido-vapor y sólido-vapor con la ecuación de Clapeyron? | dp/dT = dH/TdV |
| ¿Qué es la presión osmótica? ¿Cómo se determina experimentalmente? | La presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.
Utilizando un osmómetro: recipiente cerrado que contiene una membrana semipermeable en el inferior y un embolo en la parte superior.. |
| Detalle la secuencia de pasos para determinar el peso molecular de un polímero mediante mediciones de la presión osmótica. | Se hacen varias soluciones del polímero en tolueno (c) (se mide una solución a la vez) y se lo pone dentro de un equipo que tiene una membrana (que la separa del tolueno puro) y se lo pone en un vaso lleno de tolueno puro. Se va a producir una diferencia de altura entre las soluciones (h) y esta se puede pasar a presión en pascales (presión osmótica). Se calcula la presión osmótica sobre la concentración y se grafica eso en base a la concentración. |
| Enuncie la ley de Rault. ¿Qué relación guarda con las soluciones ideales? | La presión de vapor del solvente sobre una solución a una temperatura dada debe variar linealmente con la fracción molar del solvente.
Solución ideal, se ajusta a la ley de F. M. Raoult en todo el intervalo de concentraciones y a cualquier temperatura |
| ¿Cómo calcula para una mezcla de dos líquidos ideales la composición de la fase líquida, la presión total y la composición en la fase vapor? | eso |
| ¿Qué ley determina cómo se comporta el soluto en una solución no ideal? ¿Y el solvente? ¿Qué datos necesita para calcular la solubilidad del soluto y de dónde los obtiene? | Ley de Henry permite calcular la presión de uno de los solventes en función de la cantidad de soluto.
En una solución diluida de solutos no iónicos solvente tiende a comportarse según la ley de Raoult. |
| En las soluciones de no electrolitos ¿Cómo se obtiene el coeficiente de actividad? | Midiendo presiones de vapor. |
| En el equilibrio de soluciones de electrólitos, ¿Qué influencia tiene la fuerza iónica en las constantes de equilibrio termodinámicas? ¿Qué relación tiene con la ecuación de Debye-Hückel? | Permite describir las desviaciones con respecto a la idealidad típicamente encontradas en las disoluciones iónicas.
Las fuerzas electrostáticas existentes en este tipo de soluciones, superan a las demás fuerzas intermoleculares. A concentraciones muy bajas los iones están muy alejados unos de otros y las fuerzas culombianas son prácticamente nulas. Éstas se hacen más notables a mayores concentraciones, de modo que cada ion de una carga dada se encuentra rodeado de iones de carga opuesta, produciendo una reducción del valor del coeficiente de actividad. |
